www.wfdy.net > 在电解池中,FE作阳极, 那么FE变成亚铁离子还是铁...

在电解池中,FE作阳极, 那么FE变成亚铁离子还是铁...

进入溶液时是亚铁离子。但在弱酸性电解液中不太稳定,容易被氧化成3价铁离子。所以溶液中要加入还原性质的物质,比如:柠檬酸三钠。抗坏血酸。葡萄糖酸钠。控制PH在2以下等措施

只有亚铁离子 电极反应中,反应物是以电对的形式参加的,每个电对对应一定的电势。 如Cl2作为氧化剂参加时,电对为Cl2/Cl-,标准电极电势Ea=1.36V Fe元素有两种电对,分别是Fe2+/Fe(Ea=-0.44V),Fe3+/Fe2+(Ea=0.771V) 不存在Fe3+/Fe的电对。...

铁在电解池中作阳极,是生成亚铁离子。 铁作为电极,失去两个电子,生成亚铁离子。在氧化还原反应中,铁是先生成正二价的亚铁离子。如果溶液中还有氧化性离子,那么将亚铁离子氧化成铁离子。

电解法制备Fe(OH)2 时,采用金属Fe作阳极,阳极方程式为:Fe-2e-=Fe2+;阴极材料可以是铁也可以是其他材料,阴极方程式为:2H++2e-=H2↑,因为氢离子放电破坏水的电离平衡,使氢氧根离子浓度增大,与亚铁离子结合成Fe(OH)2沉淀.A、因为生成...

在电解溶液时,只有氧化性比H+离子强的离子才会在阴极发生反应。 从Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 这个反应可以看出,二价铁离子的氧化性比氢离子弱,所以二价铁离子无法向阴极移动,同时从二价铁离子可以被氯气、氧化成三家铁离子的例子可以看出Fe2+的...

首先,电极材料是惰性电极,阳极才能是溶液中的离子失电子; 其次,溶液中离子失电子能力:Fe2+ > Cl- > H2O; 所以,阳极是亚铁离子(Fe2+)失电子生成铁离子(Fe3+); 当亚铁离子失电子完,才轮到氯离子失电子。

不需要。亚铁离子和氢氧根结合成氢氧化亚铁,算是后续反应,不必加入电极反应

1.工业上不会有人电解氯化亚铁,因为这只是疯子的选择。如果仅是出于好奇,那么可以一试。 2.如果采用惰性电解电解,刚刚开始时阳极会有极少量氯离子氧化成氯气,但如果电解液浓度不是太高的话,生成的氯气并不会逸出,而是直接溶解在电解液中。...

得到铁

阳极:2Fe-4e-=2Fe2+ 阴极:2H2O+O2+4e-=4OH- 电解质不可以是氯化亚铁溶液 否则阴极发生:Fe2++2e-=Fe 而无法得到氢氧化亚铁

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