www.wfdy.net > 在电解池中,FE作阳极, 那么FE变成亚铁离子还是铁...

在电解池中,FE作阳极, 那么FE变成亚铁离子还是铁...

进入溶液时是亚铁离子。但在弱酸性电解液中不太稳定,容易被氧化成3价铁离子。所以溶液中要加入还原性质的物质,比如:柠檬酸三钠。抗坏血酸。葡萄糖酸钠。控制PH在2以下等措施

只有亚铁离子 电极反应中,反应物是以电对的形式参加的,每个电对对应一定的电势。 如Cl2作为氧化剂参加时,电对为Cl2/Cl-,标准电极电势Ea=1.36V Fe元素有两种电对,分别是Fe2+/Fe(Ea=-0.44V),Fe3+/Fe2+(Ea=0.771V) 不存在Fe3+/Fe的电对。...

铁在电解池中作阳极,是生成亚铁离子。 铁作为电极,失去两个电子,生成亚铁离子。在氧化还原反应中,铁是先生成正二价的亚铁离子。如果溶液中还有氧化性离子,那么将亚铁离子氧化成铁离子。

在电解池中 ,铁做阳极, 释放电子都是释放2个电子, 电极反应为: Fe-2e-==Fe2+ 铁只有遇到强氧化剂,才会释放3个电子,如 Cl2,HNO3等

一般电解出氢气,一定浓度亚铁离子时可电解出铁 顺序和活动顺序相反

通电的瞬间是没有Fe3+的,放电的是Fe和H+.所以不是H+是什麼放电?

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不可以加的。 制取事项: 1、阳极用Fe 2、用氯化钠溶液可以使沉淀在电极上产生,用氢氧化钠溶液可以使沉淀在两极间的溶液中产生,,阳极: Fe-2e=Fe2+ 阴极:2H+ +2e=H2 溶液中的反应为Fe2+ +2OH- =Fe(OH)2 3、白色沉淀变红褐色;阳极:4OH- -4e...

中学里,原电池或电解池中,都是氢离子先放电,不管氢离子来自酸还是来自水的电离。因为铁的还原性比氢气强(在金属活动性顺序表中铁排在氢之前),所以氢离子的氧化性比亚铁离子强,故氢离子先放电。

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