www.wfdy.net > 已知,常温下,KSP (AgCl)=1.8×10 mol2?L%2,...

已知,常温下,KSP (AgCl)=1.8×10 mol2?L%2,...

答案是D。 A. 同一种盐的Ksp只与温度有关,与溶液中其他离子组分及其浓度无关,因此A错误。 B. 对于阴阳离子数相等的盐(AgCl和AgBr都是1个阴离子和1个阳离子),温度相同时,Ksp越小则说明其越难以溶解。白色AgCl转变为淡黄色AgBr,说明AgBr更...

A.KSP只于温度有关,与溶液中离子浓度无关.故A错误; B.沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生,向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明KSP(AgCl)>KSP(AgBr).故B错误;C.在AgCl饱和溶液中,Qc(AgCl)=c(Ag+)?c(C...

A.AgCl难溶,但是AgI溶解度更小,所以AgCl能转化为AgI,故A错误; B.在含浓度均为0.001mol?L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢滴AgNO3稀溶液,由于AgI的溶度积小,即溶解度小,所以AgI先形成沉淀析出,故B正确;C.根据沉淀转化原理:溶解度小的能转化...

C 试题分析:A、AgCl、AgBr、AgI的化学组成相似,因此溶度积常数越小,溶解度越小,所以根据溶度积常数可知常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI,A正确;B、溴化银的溶解度小于氯化银的,因此根据沉淀更容易向更难溶的方向转化可知,在AgCl饱...

(1)AgCl饱和所需Ag+浓度c(Ag+)=Ksp(AgCl)C(Cl?)=1.8×10?100.01=1.8×10-8mol/L,Ag2CrO4饱和所需Ag+浓度c(Ag+)=Kspc(CrO42?)=1.9×10?120.001mol/L=4.36×10-5mol/L,则1.8×10-8mol/L<4.36×10-5mol/L),所以Cl-先沉淀.故答案为:Cl-先沉淀...

A、因为硫酸银与氯化银的化学式中阴阳离子个数比不同,不能根据Ksp判断溶解度的大小,故A错误;B、当Qc=c(Zn2+)?c(S2-)>Ksp时,有沉淀生成,当c(Zn2+)?c(S2-)<Ksp(ZnS)时没有沉淀产生,故B正确;C、氯化银固体在溶液中存在沉淀溶解...

A、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到;曲线上的点是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为:Ag2CrO4(s)?2Ag+CrO42-,Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-3)2×10-6=10-12,故A错误;B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶...

(1)①ZnS溶液中存在着ZnS(s)?Zn2+(aq)+S2-(aq),硫化钠为强电解质,当加入Na2S固体时,硫化钠电离出的硫离子,增大生成物浓度,平衡左移,所以抑制硫化锌的电离,溶液中c(S2-)增大,故答案为:变大; ②加入ZnS固体,未改变溶液中各种离...

A.因胃酸可与CO32-反应生成水和二氧化碳,使CO32-浓度降低,从而使平衡BaCO3(s)?Ba2+(aq)+CO32-(aq) 向溶解方向移动,使Ba2+浓度增大,Ba2+有毒,与Ksp大小无关,故A错误;B.已知1L溶液中n(SO42-)=0.001mol,n(Ba2+)=0.01mol,则c(...

(1)已知t℃时AgCl的KSP=4×10-10 (mol/L)2,则c(AgCl)=c( Cl- )=Ksp(AgCl)=4×10?10=2×10-5mol/L,令溶液的体积为1L,设AgCl的溶解度为ag,则n(AgCl)=2×10-5mol,所以m(AgCl)=nM=143.5g/mol×2×10-5mol=2.87×10-3g,1L溶液的质量为1000g...

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