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亚铁 铁 和碘离子三者间的氧化性和还原性的分别排序

2FECL3+2HI=2FeCL2+2HCL+I2 转换可为: 2Fe3+^+2I-====2Fe2+^+I2 故:还原性:I-〉Fe2+^ 还有问题请补充 向FeCl3溶液中滴入淀粉碘化钾溶液,溶液变蓝,这个离子方程式和上面也是一样的,供参考 祝您愉快!

亚铁离子,+2价,即可以被氧化为+3价的铁离子,又可以被还原为0价铁,所以是亚铁离子 既有氧化性又有还原性即处于中间价态

原还性: I->Fe2+ 因为: 2Fe3+ + 2I-= 2Fe2+ +I2 还原剂的还原性I-大于还原产物的还原性Fe2+ 离子还原性强弱顺序: S2-> SO32->I->Fe2+>Cl->Br->OH->含氧酸根离子>F-

氯气>溴>铁>碘.这是单质的氧化顺序,你说的这几个离子是没有氧化性的,就比如说亚铁离子,主要是还原性,虽然也有氧化性,但是基本不说他的氧化性。

这道题的窍门是:碘化亚铁与少量氯水反应生成: 2I- + 2Fe2+ + 2Cl2 = I2 + 2Fe3+ + 4Cl- 或者分别反应: 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- 生成的Fe3+具有较强的氧化性,会氧化I-为I2,这是关键的地方: 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+...

还原性:S2- I- Fe2+ Fe3+ 依次减弱

加点淀粉鉴别一下有没有碘单质就可以了、还原性亚铁小于碘离子

三价铁离子无还原性,因为它处在最高价 还原性顺序:I- > Fe2+ > Br- >Cl-

氧化剂得电子,变为还原剂 氧化性越强,其越易得电子,但对应的还原剂越弱 如:氧化性: Cl2 > Br2 > I2 还原性:Cl- < Br- < I-

还原性强弱:I->Fe2+>Br->Cl- 首先我们知道存在这个反应:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2,所以亚铁离子和碘离子是不反应的。

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