www.wfdy.net > 为什么铁在电解池里作阳极被氧化为正二价,不是正...

为什么铁在电解池里作阳极被氧化为正二价,不是正...

一般情况下为2价 如用CuSO4做电解质..经过置换反应可生成FeSO4..等等..通常都是类似这些情况 若想被氧化成3价...参与反应的电解质需要有很强的氧化性..如Cl2能把Fe氧化成3价铁离子.FeCl3 或者是先氧化为2价后再被空气中的氧气氧化成3价

电解池中铁作阳极、原电池中铁作负极,电极反应都是铁变为亚铁离子. 不过在化学反应时区分记忆就可以了。 1、铁在置换反应中,都生成二价铁: 如:Fe+2HCI=FeCL2+H2 Fe +CuSO4 = FeSO4 +Cu 2、复分解反应的特点是相互交换成分,化合价不变.所以,铁...

不行,因为电解池的反应,阳极一般是阴离子失电子。金属阳离子一般在阴极得电子变成单质。

一般是2价铁,如果有强氧化剂,就是把2价铁氧化成3价铁。总体来说,先是都是2价铁

能不能给个具体问题?

进入溶液时是亚铁离子。但在弱酸性电解液中不太稳定,容易被氧化成3价铁离子。所以溶液中要加入还原性质的物质,比如:柠檬酸三钠。抗坏血酸。葡萄糖酸钠。控制PH在2以下等措施

铁在电解池中作阳极,是生成亚铁离子。 铁作为电极,失去两个电子,生成亚铁离子。在氧化还原反应中,铁是先生成正二价的亚铁离子。如果溶液中还有氧化性离子,那么将亚铁离子氧化成铁离子。

因为即使生成Fe3+,它与Fe也生成Fe2+,两个方程式加到一起,约掉了。所以只剩下Fe-2e-═Fe2+

固态铁作阳极,和置换反应一样,最多只会被氧化成Fe2+。除非用惰性电极继续氧化,否则不会得到Fe3+。 换个角度想,Fe + 2Fe3+=3Fe2+自发反应,铁电极不能和Fe3+共存,只能生成Fe2+。

Fe-2e-=Fe2+

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