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实验室制取CO2气体为什么不用纯的碳酸钙

纯的碳酸钙称为轻质碳酸钙。是煅烧石灰石制得的生石灰,生石灰再与水反应设个熟石灰,熟石灰再与二氧化碳反应,生成纯碳酸钙。实验室的纯碳酸钙为粉末状,具有很强的吸水性,当与盐酸等酸溶液相遇时,酸溶液会首先渗透到碳酸钙粉末中,由于两者...

1、纯碳酸钙价格相对较贵。 2、纯碳酸钙与盐酸反应太快,不便于控制反应,用石灰石与盐酸反应制取CO2,速度适中,便于收集。

高温分解碳酸钙需要900℃以上的高温,而且主要产物是氧化钙,二氧化碳也不容易收集 显然不适用实验室

一、实验室制法: 1.药品:碳酸钙(或石灰石)、稀盐酸 2.反应原理:利用强酸制弱酸的原理,并且碳酸不稳定,易分解成二氧化碳和水的方法! 3.实验步骤:检查气密性后,将碳酸钙(或石灰石)放入反应器内,加入稀盐酸,可以观察到碳酸钙(或石灰石)表...

因为反正产生硫酸钙付在反应物表面阻止反应进行

浓硫酸具有吸水性,可以将水蒸气除去;氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳,碳酸氢钠溶液能除去氯化氢气体;除去CO2气体中混有的氯化氢气体和水蒸气,应先除去氯化氢气体,再通过浓硫酸除去水蒸气,否则通过碳酸氢钠溶液时会引...

实验室中的碳酸钙都是粉末状的,粉末状的碳酸钙反应过快,不易控制。稀盐酸是氯化氢的水溶液,而氯化氢是无色而有刺激性气味的气体。

因为:碳酸钠与盐酸反应速度太快,不易控制。 所以:实验室制取二氧化碳不用碳酸钠而用碳酸钙。

二氧化碳的实验室制法。 1、药品:稀盐酸和大理石(或石灰石,主要成分是CaCO3)。 2、条件:常温。 3、原理:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 注意: (1)制取CO2不能用稀硫酸与大理石(或石灰石)反应,因为反应CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑,生...

设能处理HCl的质量为x,125g含CaCO380%的石灰石中,钙元素的质量为:125g×80%×40100×100%=40g,Ca~2HCl,40 7340g x4073=40gx,x=73g,答:能处理含70gHCl的废盐酸.

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