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氯化亚铁与与酸性高锰酸钾反应是亚铁离子反应该是...

酸性就要H+ MnO4-(H+)有强氧化性,把二价铁还原三价铁。Mn氧化剂+7到+2 所以:MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 望采纳1

是Fe2+ Fe2+和Cl-都具有还原性,都可以被酸性高锰酸钾还原 1、因为有2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-,因此可知Fe2+的还原性>Cl- 2、高锰酸钾在酸性较强且Cl-浓度较大的前提下才能把Cl-氧化成Cl2

氯化亚铁得到氯气的方法很多 “空の轨迹SC ” 不很赞同,氯化亚铁为共价化合物,熔融下基本不会导电(且熔点很低,变成气态)。如果水溶液电解更是天方夜谈了。 LVOER的方法倒是可行,可是不太实际,因为只有在F2及过量的情况下理论上可行,主要是...

非酸性高锰酸钾,则不可能将氯离子氧化,但可以氧化Fe(2+),近中性溶液的产物为MnO2,由于溶液没有酸,生成的Fe(3+)会变为Fe(OH)3: 3Fe(2+) + MnO4(-) + 7H2O = MnO2 + 3Fe(OH)3 + 5H(+)

要+H2SO4 的。 FeCl2 + KMnO4 + H2SO4 ====产物为离子:Fe 3+,K+,Mn2+,Cl-,SO42-等,因为在溶液中,不能明确究竟是氧化铁还是硫酸铁,只能写出离子方程式,不能写化学方程式。

氧化还原反应的实质是电子的转移,所以会变价的只有锰元素和铁元素,高锰酸根的氧化性大于二价铁,所以高锰酸钾化合价下降,铁的化合价上升,再加上有氧元素没配平,所以再补上氯化亚铁溶液中的氢离子生成水。

5Fe2+ MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O或 3Fe2+ MnO4- + 4H+ = 3Fe3+ + MnO2 +2H2O 请采纳回答

二价铁离子会被酸性高锰酸钾氧化,所以第二个正确。后面的方程式都对,因为写出离子方程式是一样的反应,本质相同

你是要问方程式吗?因为没有说明具体的酸,我以硫酸为例,你换成盐酸也一样。 化学方程式: 30FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 == 3K2SO4 + 6MnSO4 + 20FeCl3 + 5Fe2(SO4)3 + 24H2O 离子方程式: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

氯离子小于5mol/L时很难反应,但是先会和亚铁离子反应(就算有氯气出来也会被亚铁离子还原成氯离子)

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