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氯化亚铁与与酸性高锰酸钾反应是亚铁离子反应该是...

化学方程式: 30FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 == 3K2SO4 + 6MnSO4 + 20FeCl3 + 5Fe2(SO4)3 + 24H2O 离子方程式: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5Fe²⁺ = Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O 酸性就要H⁺ MnO₄⁻(H⁺)有强氧化性,把二价铁还原三价铁。Mn氧化剂+7到+2 水溶液可被氯气氧化:2FeCl₂(aq...

是Fe2+ Fe2+和Cl-都具有还原性,都可以被酸性高锰酸钾还原 1、因为有2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl-,因此可知Fe2+的还原性>Cl- 2、高锰酸钾在酸性较强且Cl-浓度较大的前提下才能把Cl-氧化成Cl2

非酸性高锰酸钾,则不可能将氯离子氧化,但可以氧化Fe(2+),近中性溶液的产物为MnO2,由于溶液没有酸,生成的Fe(3+)会变为Fe(OH)3: 3Fe(2+) + MnO4(-) + 7H2O = MnO2 + 3Fe(OH)3 + 5H(+)

FeCl2+2KMnO4=Fe(Mno4)2+2KCl 5FeCl2+KMnO4+4H2SO4=3FeCl3+Fe2(SO4)3+MnSO4 +KCl+4H2O

你是要问方程式吗?因为没有说明具体的酸,我以硫酸为例,你换成盐酸也一样。 化学方程式: 30FeCl2 + 6KMnO4 + 24H2SO4 == 3K2SO4 + 6MnSO4 + 20FeCl3 + 5Fe2(SO4)3 + 24H2O 离子方程式: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ == 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

氧化还原反应的实质是电子的转移,所以会变价的只有锰元素和铁元素,高锰酸根的氧化性大于二价铁,所以高锰酸钾化合价下降,铁的化合价上升,再加上有氧元素没配平,所以再补上氯化亚铁溶液中的氢离子生成水。

5Fe2+ MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O或 3Fe2+ MnO4- + 4H+ = 3Fe3+ + MnO2 +2H2O 请采纳回答

10FeCl2+24H2SO4+6KMnO4==5Fe2(SO4)3+6MnSO4+3K2SO4+10Cl2↑+24H2O 离子方程式有两个: MnO4- +Fe2+ +8H+==Mn2+ +Fe3+ +4H2O还有10Cl- +2MnO4- +16H+==2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O

二价铁离子会被酸性高锰酸钾氧化,所以第二个正确。后面的方程式都对,因为写出离子方程式是一样的反应,本质相同

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